當前位置：二氧化碳實驗室制取方法
發布時間：2020-03-28 22:11:00
一、大理石與稀鹽酸反應制取
1、口訣
實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。
不用硫酸代鹽酸，鎂鹽不如鈣鹽廉。硝酸見光易分解，驗滿瓶口火不燃。
2、反應用品
大理石或石灰石（主要成分是CaCO?）和稀鹽酸。（實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸）
3、反應原理-反應方程式：
4、實驗室二氧化碳制取裝置，固-液不加熱型（如圖）。
由于二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，所以采用向上排空氣法。
6、檢驗方法
將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。
7、驗滿方法
用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。
8、注意事項
①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。
②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。
③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，制得的二氧化碳純度會下降。
④在實驗室中是用大理石（CaCO?）和稀鹽酸反應來制取二氧化碳。
⑤不能用Na?CO?（蘇打）和NaHCO?代替CaCO?（小蘇打）跟鹽酸反應來制取二氧化碳，原因：Na?CO?和NaHCO?跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。（兩種蘇打皆不用，速度太快控制難）
⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO?）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO?）沉淀覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。（不用硫酸代鹽酸）
⑦不能用MgCO?（鎂鹽）代CaCO?（鈣鹽），原因：雖然MgCO?跟鹽酸與CaCO?跟鹽酸反應相似，但由于MgCO?的來源較少，不如CaCO?廉價易得。（鎂鹽不如鈣鹽廉）
⑧不能用硝酸代替鹽酸，原因：硝酸見光易分解，方程式如下圖
若用硝酸代替鹽酸，則制得的CO?中就會有少量的NO?和O?。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。（硝酸見光易分解）
⑨因為二氧化碳能滅火，故可以將燃著的火柴置于集氣瓶口檢驗，若火焰熄滅，則證明二氧化碳已經充滿了集氣瓶。（鑒別火柴不能燃）
二、加熱使碳酸氫鈉分解制取
將碳酸氫鈉充分干燥后裝入硬質玻璃管中，在管口處裝填玻璃棉后封閉，用抽氣泵抽真空。然后，加熱使碳酸氫鈉分解。最初發生的二氧化碳可放掉。分解產生的氣體需導入用冰冷卻的導管中，使氣體中的水蒸氣冷凝下來，再將氣體先后導入分別裝有氯化鈣和五氧化二磷的U形管中使其干燥。100℃時，碳酸氫鈉的分解壓為97.458kPa，120℃時為166.652kPa。
三、其他制法
小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）和白醋混合在一起時，發生復分解反應，放出二氧化碳氣體，相應的化學反應方程式為： 
四、工業二氧化碳輸送設備
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